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4．现有铁和另一种金属组成的混合物，把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）| A． | 若混合物为Fe、Zn，w可能是0.2g | |
| B． | 若混合物为Fe、Al，w不可能是0.2g | |
| C． | 若混合物为Fe、Cu，w是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为55% | |
| D． | 若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10% |
分析 因为金属与酸反应时生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相等原子质量}$×金属的质量，所以同质量的铝、镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁，同理锌则小于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可．
解答 解：假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，
A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，不可能是0.2g，故B正确；
C、设铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.1g
则$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1g}$，解得x=2.8g，
则混合物中Fe和Cu的质量比为：2.8g：（5.6g-2.8g）=1：1，而非55%，故C错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误．
故选：B．
点评 相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
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