Question

15．电子工业常用30%的FeCl₃腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板．人们为了从废腐蚀液（含有CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃）中回收铜并重新得到FeCl₃容液，设汁如下实验流程．
已知：2FeCl₂+Fe=3FeCl₃

（1）操作②、④的名称是过滤．
（2）上述流程中，^_x的化学式为Fe，滤渣中所含的物质是Fe、Cu，步骤③中有关反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

Answer 1

分析 过滤可以除去不溶于水的物质；
向废液中加入过量的铁粉时，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁；
滤渣中含有生成的铜和过量的铁粉，氯化亚铁能和氯气反应生成氯化铁．

解答 解：（1）操作②、④的名称是过滤，通过过滤把液体和不溶于水的固体分离．
故填：过滤．
（2）上述流程中，加入的过量物质X是铁粉，铁的化学式为Fe，滤渣中所含的物质是反应生成的铜和过量的铁粉，铜的化学式是Cu；
步骤③中，加入的适量的Y是稀盐酸，稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe； Fe、Cu；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）氯化亚铁和氯气反应的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
故填：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．