题目内容

14．制取粗硅的化学反应是SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$ Si+2CO↑，下列说法中错误的是（　　）
A．SiO2转化成Si是化学变化
B．由碳生成CO的反应是氧化反应
C．该反应中碳元素由游离态转变为化合态
D．该反应中CO作还原剂

分析 A、生成新物质的变化属于化学变化；
B、物质和氧发生的反应属于氧化反应；
C、元素以单质存在的，属于元素的游离态，元素以化合物存在的，属于元素的化合态；
D、碳、一氧化碳和氢气等物质都具有还原性，都可以用作某些反应的还原剂．

解答 解：A、二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，属于化学变化，该选项说法正确；
B、碳和氧结合生成了一氧化碳，属于氧化反应，该选项说法正确；
C、该反应中，碳元素由单质形式转化成化合物形式，因此碳元素由游离态转变为化合态，该选项说法正确；
D、该反应中CO是生成物，不是还原剂，碳在该反应中作还原剂，该选项说法不正确．
故选：D．

点评 氧化剂和还原剂都在反应物中，生成物中不存在氧化剂和还原剂，要注意理解．

练习册系列答案
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4．下列混合物中，能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是（　　）
A．食盐和细沙B．水和酒精C．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精
5．如图是美丽的石笋和钟乳石，在其形成过程中发生多个化学反应，其中一个化学反应时：CaCO3+X+H2O=Ca（HCO3）2，则X的化学式为（　　）
A．CH2B．CO2C．C2H2D．CO
2．KNO3与KCl的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
①t2℃时，KNO3的溶解度＞KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②t1℃时，将50g KNO3加入200g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是加硝酸钾并升温．
③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过降温结晶的方法提纯．
④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如图2所示：
Ⅰ．实验②的溶液是否为饱和溶液？是（填“是”、“不是”或“无法判断”）．
Ⅱ．实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是b=c＞a（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
9．加水溶解后能形成溶液的是（　　）
A．泥沙B．氯化银C．食用油D．蔗糖
19．家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢．小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200g水垢中（假定水垢中杂质不与酸反应），并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中（不考虑盐酸的挥发性），NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，
试根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是固体溶解冒气泡．
（2）从图中可知，NaOH溶液吸收的CO2气体的总质量为66g．
（3）在水垢中加入稀盐酸时，所发生的中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）计算水垢中碳酸钙的质量分数（写出相应的计算过程，结果精确到0.1%）．
6．现有23g久置的生石灰，测得其中钙元素与碳元素的质量比为10：1，在室温下，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得的不饱和溶液的质量为118.6g，则原混合物中钙元素的质量为（　　）
A．2.7gB．12gC．12.4gD．16.4g
3．E物质与F物质在一定条件下能发生化合反应生成G，那么m克E和n克F反应生成G的质量一定是（　　）
A．等于（m+n）克B．小于（m+n）克C．大于（m+n）克D．不大于（m+n）克
4．现有铁和另一种金属组成的混合物，把5.6g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（　　）
A．若混合物为Fe、Zn，w可能是0.2g
B．若混合物为Fe、Al，w不可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Cu，w是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为55%
D．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

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