题目内容

20．在一个密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　）
物质XYZW
反应前质量（g）221620
反应后质量（g）17m611
A．参加反应的Z与W质量比为6：11
B．m=6
C．该反应一定是置换反应
D．若X和Y  的相对分子质量分别是15和2，则他们的化学计量数之比为1：2

分析 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可知，2g+2g+16g+20g=17g+m+6g+11g，解得m=6．Z、W的质量减少为反应物，X、Y的质量增加为生成物．
A、由分析可知，参加反应的Z与W质量比为：（16g-6g）：（20g-11g）=10：9，故说法错误；
B、由分析可知，m=6，故B说法正确；
C、该反应中，Z、W的质量减少为反应物，X、Y的质量增加为生成物，不一定是单质与化合物反应生成单质与化合物，该反应不一定属于置换反应，故C说法错误；
D、若X和Y 的相对分子质量分别是15和2，则他们的化学计量数之比为 $\frac{（17g-2g）}{（6g-2g）}×\frac{2}{15}$=1：2；正确．
故选：BD．

点评 本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．在测定空气中氧气含量的实验中，实验原理是：利用红磷燃烧，消耗瓶内的氧气，使瓶内压强小于外界大气压，从而烧杯内的水倒吸．该实验过程中可观察到的现象是：红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热，集气瓶内液面上升，大约占瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$．红磷燃烧的化学式表达式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．该实验还可证明瓶内剩余的气体没有（“有”或“没有”）助燃性，不溶（“溶”或“不溶”）于水．若进入瓶内水的体积明显小于瓶体积的$\frac{1}{5}$的原因可能有红磷的量不足（只答一点）．若该实验把红磷改为蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”），根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：蜡烛燃烧在消耗氧气的同时产生二氧化碳．
11．下列说法正确的是（　　）
A．铜是目前世界年产量最高的金属
B．日常使用的金属材料大多数是合金
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
8．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与氧气和水发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是把溶解在水中的氧气排出．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．         
影响因素实验设计实验现象实验结论及解释
①温度装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，铁的锈蚀速率越快．
②氧气含量
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．		铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．两套装置中铁钉均锈蚀；
且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．

铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．
15．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3
B．铁投入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．铝片投入硫酸铜：Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D．高炉炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
5．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）写出仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，选取的发生和收集装置为AE，你认为A装置中还缺少一团棉花，该反应的化学方程为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
实验室也可用双氧水与二氧化锰制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置C（填字母），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰在化学反应前后固液混合物中的质量分数将变大．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
D装置中有孔塑料板有个突出的优点是控制反应的发生和停止．
（4）若用G装置进行排空法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
12．下列关于实验室制取氧气的说法中，正确的是（　　）
A．必须选择含氧的物质作原料B．必须用排水法收集氧气
C．必须使用催化剂D．酒精灯不是一定要用
9．化学世界千变万化，请写出下列反应的文字表达式并注明反应类型（化合或分解）
（1）镁粉用于军事上的照明弹镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；化合反应
（2）碳酸氢铵化肥在烈日暴晒下逐渐消失碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+二氧化碳+水；分解反应
（3）长期放置的石灰水表面会形成一层白膜氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水．
10．为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾；②常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
（1）写出②中化学反应的文字表达式过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气；
（2）你认为最适合在潜水艇内制氧气的方法是②（填序号），与其他方法相比，这种方法的两条优点是①不需加热；
②能将呼出的二氧化碳转化为氧气．

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