Question

5．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO₂分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，则CO₂的相对分子质量是$\frac{12m}{2n-m}$．（用m、n表示）．相同分子数的CO和CO₂，氧元素的质量比为1：2，相同质量的CO和CO₂，氧元素的质量比为11：14，使CO₂和CO中含有相同质量的氧元素，则CO₂和CO的质量比是11：14．

Answer 1

分析 已知一个CO分子质量为n千克，一个CO₂分子质量为m千克，则1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个碳原子的质量为：n-（m-n）kg=2n-mkg；根据相对原子质量的计算方法，计算出碳原子和氧原子的相对原子质量，进而求出CO₂的相对分子质量即可．
根据同种元素的原子，元素的质量比与原子个数比相等、结合相对分子质量来分析解答．

解答 解：已知一个CO分子质量为n千克，一个CO₂分子质量为m千克，则1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个碳原子的质量为：n-（m-n）kg=（2n-m）kg；若以碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，则CO₂的相对分子质量是$\frac{（2n-m+2m-2n）kg}{（2n-m）kg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12m}{2n-m}$；
假设一氧化碳和二氧化碳均为1个分子，则1个一氧化碳分子中含有1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，氧元素的质量比即为氧原子的个数比，为1：2；
假设一氧化碳与二氧化碳的质量均为mg，则
相同质量的CO和CO₂，氧元素的质量比为（mg×$\frac{16}{28}×100%$）：（mg×$\frac{16×2}{44}×100%$）=11：14；
由化学式可知，1个CO₂分子和2个CO分子中含有相同数目的氧原子，即含有相同质量的氧元素，则CO₂和CO的质量比是44：（28×2）=11：14．
故答案为：$\frac{12m}{2n-m}$；1：2；11：14；11：14．

点评 本题难度不大，灵活运用化学式的含义、相对分子质量的计算、相对原子质量的概念等是正确解答本题的关键．