题目内容
【题目】FeCl3溶液能对过氧化氢的分解也起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
(1)写出本实验发生反应的文字或符号表达式：__________________________。
(2)分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如下图观察到_________________就可以粗略判断，得出实验结果。
(3)为进一步判断上述实验结论的准确性，小刚同恒温学进行了如下实验方案设计进行定量研究。
［方案一］ 在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。
［案二] 在不同过氧化氢浓度下，测定_______________________________。
方案二的实验测量结果
表中X=____________，Y=_____________。通过测量，若V1___________V2 (填“＞”“＝”或“<”)，得出的实验结论为_________________________。
【拓展延伸】同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向2支试管中分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液，再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线。见下图1,2，思考问题：
(4)为保证实验的准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法______________________。
(5)请你从曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的两条规律性结论:___________________。
【答案】 H2O2 
H2O + O2 不同浓度的过氧化氢溶液产生气泡的速率不同，相同时间下生成氧气的体积 3 5 < 在相同浓度的催化剂条件和相同时间下，过氧化氢浓度越大，分解速率越快 分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中 FeCl3溶液能加快H2O2溶液的分解 FeCl3溶液对浓度大H2O2溶液分解促进效果更好（其他合理答案也给分）
【解析】探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。(1)本实验发生反应的文字或符号表达式：H2O2 
H2O + O2。(2)分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，观察到不同浓度的过氧化氢溶液产生气泡的速率不同就可以粗略判断，得出实验结果。(3) 实验方案设计进行定量研究。［方案一］ 在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间。［案二] 在不同过氧化氢浓度下，测定相同时间下生成氧气的体积。根据控制变量法要求，过氧化氢体积不同，氯化铁溶液体积应该相同，反应时间应相同，表中X=3，Y=5。通过测量，若V1 < V2 时，得出的实验结论为∶在相同浓度的催化剂条件和相同时间下，过氧化氢浓度越大，分解速率越快。【拓展延伸】(4)为保证实验的准确性，向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法∶分别用注射器吸取等量、等浓度的FeCl3溶液同时注入两支试管中。(5)从曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的两条规律性结论: FeCl3溶液对浓度大的H2O2溶液分解促进效果更好。
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案【题目】小明同学在实验室做课外活动探究实验时，发现了一个非常奇怪的现象，当他把煤炭放在如下图容器中燃烧时，发现紫红色的高锰酸钾溶液变成了无色。请你跟她一起探究原因。
(1)【提出问题】什么使紫红色的高锰酸钾溶液褪色的?
(2)【查阅资料】煤炭燃烧能够产生二氧化碳，而且煤炭中有硫元素，还会燃烧生成二氧化硫气体。
(3)【猜想与假设】a、甲同学假设____________，同学假设:二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色的。
(4)【实验与结论】两位同学为了验证自己的猜想，设计以下实验进行验证，为点燃煤炭还须用到的一种玻璃仪器是_________________。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲实验:取5mL稀高锰酸钾溶液于一支试管中，________，观察现象。 | _______________________ | 甲同学假设不成立 |
乙实验：_______________并将二氧化硫气体通入试管，观察现象。 | 稀高锰酸钾溶液褪色 | 乙同学假设___ |
(5)【反思评价】我国的能源结构中，燃煤约占70%，比重很大。你觉得如何减少煤燃烧产生的污染物 。
