Question

5．（1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）50 mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有量筒．

Answer 1

分析 （1）铁锈和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）计算浓盐酸的体积根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可以据此解答该题；

解答 解：（1）铁锈和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，故盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）若要配制该盐酸110g10%的稀盐酸，设需要溶质质量分数为20%的盐酸的体积为（密度为1.1g/mL）x，
根据稀释前后溶质质量不变可得：
110g×10%=x×1.1g/mL×20%
解得 x=50mL；
配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 量筒．
答案：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O； （2）50； 量筒．

点评 本题综合了酸的性质的应用，化学方程式，配制溶液、化学计算，等多个知识点的考查熟悉基础知识是解题关键..