Question

【题目】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现：试管中出现白色不溶物。

（1）请你写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_____。

（提出问题一）为什么有的小组会出现白色不溶物？

（实验探究一）在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表：

试管	A	B	C	D
镁条的长度/cm	1	2	3	4
不溶物	无	少量	较多	很多

（实验结论）通过上表可知，出现白色不溶物与_____有关。

（2）（提出问题二）白色不溶物是什么？

（查阅资料）

①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。

②Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

（提出猜想）

猜想1：是没有参加反应的镁条；

猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体

猜想3：是生成的Mg（OH）2白色沉淀；

猜想4：是生成的 Mg（OH）Cl白色沉淀。

（实验探究二）

将上述（实验探究一）D试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	滴加适量_____	白色不溶物消失，无气体产生	猜想1不成立
实验2	加入适量蒸馏水，充充分振荡	白色不溶物没有减少；	猜想2_____（“成立”或“不成立”）
实验3	①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液	①_____； ②_____。	白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立

（实验反思）

①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是_____。

②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg（OH）Cl，请写出Mg（OH）Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 镁条长度 稀盐酸 不成立 白色不溶物溶解 产生白色沉淀 洗涤白色不溶物 Mg（OH）Cl+HCl═MgCl2+H2O

【解析】

镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；Mg（OH）Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水。

（1）镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

[实验结论]通过上表可知，出现白色不溶物与镁条长度有关；

（2）滴加适量稀盐酸，白色不溶物消失，无气体产生，说明白色不溶物不是镁条；

加入适量蒸馏水，充充分振荡，白色不溶物没有减少，说明白色不溶物不是氯化镁；

滴入足量的稀硝酸，再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液，白色不溶物溶解，产生白色沉淀，白色不溶物一定含有氯元素；

[实验反思]①要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是洗涤白色不溶物，防止氯离子影响实验结果；

②Mg（OH）Cl与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式：Mg（OH）Cl+HCl═MgCl2+H2O。