Question

5．利用下图装置进行实验．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭．
【查阅资料】①锌与硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水．

装置            内容	【实验1】制备气体	【实验2】测定气体含量
	Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积350mL）中为N2和CO2的混合气，其中CO2的体积分数为50%，B为带刻度的集气瓶且装满水．打开K1，用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），关闭K1，充分反应． Ⅱ．打开K2和K3

（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k₂，k₃，关闭k₁．
（3）实验2中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；实验过程中，观察到的现象是B中的水进入A中，约占瓶体积的$\frac{1}{2}$；．

Answer 1

分析 （1）根据检查装置气密性的原理和方法来分析；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过改变装置内的压强的方法来分析；
（3）根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳来分析．

解答 解：（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k₂，k₃，关闭k₁，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中；
（3）二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而使瓶中压强变小，所以打开K₂和K₃后会发现B中的水进入A中，约占瓶体积的$\frac{1}{2}$；
故答案为：（1）B装置左侧导管口有气泡冒出；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；打开k₂，k₃，关闭k₁；
（3）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；B中的水进入A中，约占瓶体积的$\frac{1}{2}$．

点评 本题考查了实验室中制取气体的装置、化学方程式的书写、实验误差的分析以及实验结论的分析，难度适中．