题目内容
17．
A、B、C、D分别表示氧化物、单质、酸、盐四类物质中的一种，其中A在空气中燃烧时发出耀眼的白光，人体胃液中含有B物质，C是含银元素的盐，请回答下列问题：（1）请写出A与B反应时的现象银白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡，放热；
（2）B与D反应得到蓝色溶液，写出B与D发生反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）请在圆内标出各物质的化学式，若两种物质之间能反应，请用短线连接．
分析 A在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可知是活泼金属镁；人体胃液中含有B物质，因此B是盐酸；C是含银元素的盐，为常见的硝酸银；B与D反应得到蓝色溶液，A、B、C、D分别表示氧化物、单质、酸、盐四类物质中的一种，因此D应该是氧化铜，反应产生的蓝色溶液为氯化铜，据此分析．
解答 解：A在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可知是活泼金属镁；人体胃液中含有B物质，因此B是盐酸；C是含银元素的盐，为常见的硝酸银；B与D反应得到蓝色溶液，A、B、C、D分别表示氧化物、单质、酸、盐四类物质中的一种，因此D应该是氧化铜，反应产生的蓝色溶液为氯化铜，因此：
（1）镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，故反应的现象为：银白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡，放热；
（2）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，故填：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）依据镁、盐酸、硝酸银和氧化铜之间的反应可得反应的关系为：
点评 本题属于常见物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，再结合物质间的反应关系画出框图即可．
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| A． | 挥发性 | B． | 有刺激气味 | C． | 毒性 | D． | 白色固体 |
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| A． | 甲苯分子的相对分子质量为92 g | |
| B． | 甲苯中含C和H2 | |
| C． | 甲苯由7个碳元素、8个氢元素组成 | |
| D． | 等质量的甲苯和水所含的分子数目比为9：46 |
5．利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
【查阅资料】①锌与硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水．
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；实验过程中，观察到的现象是B中的水进入A中，约占瓶体积的$\frac{1}{2}$；．
【查阅资料】①锌与硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水．
| 装置 内容 | 【实验1】制备气体 | 【实验2】测定气体含量 |
 | Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体 | Ⅰ．A（容积350mL）中为N2和CO2的混合气，其中CO2的体积分数为50%，B为带刻度的集气瓶且装满水．打开K1，用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），关闭K1，充分反应． Ⅱ．打开K2和K3 |
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是打开k2，k3，关闭k1．
（3）实验2中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；实验过程中，观察到的现象是B中的水进入A中，约占瓶体积的$\frac{1}{2}$；．
根据下列图片及文字回答问题：
用化学用语表示：