题目内容

13．下列不能制取氧气的是（　　）
A．加热过氧化氢溶液B．过氧化氢溶液加二氧化锰
C．加热水至沸腾D．加热高锰酸钾

分析 根据已有的知识进行分析，实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法，也可以使用加热高锰酸钾的方法，还可以使用过氧化氢溶液和二氧化锰的方法．

解答 解：
A、加热过氧化氢溶液生成物有水、氧气，可以制取氧气；
B、过氧化氢溶液中加入氧化锰产生氧气，速度快且成本低，常用于实验室制取氧气；
C、加热水至沸腾没有新物质生成，不能制取氧气；
D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室常用的制取氧气的方法；
故选C．

点评 本题考查了氧气的实验室制法的常用药品，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
3．写出下列反应的化学方程式
二氧化碳与氢氧化钙CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钠CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氧化铁与稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化铁与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
4．将1.80g氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得
到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g．已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
求：（1）样品中氯化铜的质量；
（2）加入氢氧化钠溶液的质量．
1．在一定质量的甲溶液中加入乙物质至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙物质的质量关系与如图相符的是（　　）
甲乙
ACuSO4溶液铁粉
B稀硫酸锌粒
C稀盐酸NaOH溶液
DCaCl2溶液Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
8．下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（　　）
A．2K+中“2”表示钾离子的个数是2
B．H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．Ca（OH）2 中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根
D．Cu2+ 中的“2”表示铜元素的个数为2
18．如图所示装置可测量空气中氧气的含量．实验室有红磷、木炭、硫．
（1）请问燃烧匙内放何物最合适红磷，文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）燃烧完毕后需冷却至室温后再打开止水夹，打开止水夹出现的现象为烧杯中的水流入瓶内，流入水的体积约占瓶内气体体积的五分之一．
（3）出现上述现象的原因是氧气被消耗，使集气瓶内的气压变小．
（4）燃烧后剩余的主要气体为氮气，用燃着的木条检验瓶内剩余气体时，现象为燃着的木条熄灭．
（5）上述实验说明空气的主要成分是氮气和氧气，其体积比约为4：1．
5．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（　　）
①铁钉上的铁锈消失    ②铁钉上有气泡产生    ③溶液呈棕黄色．
A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③
2．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，同学们在实验室用100g水配制20℃时硝酸钾的饱和溶液，请回答下列问题：

（1）根据如图计算实验中需要称量硝酸钾的质量为30g．
（2）甲组同学所用的硝酸钾中混入了少量氯化钠，他们按（1）小题计算的质量称取固体物质，则配制的溶液中不是（填“是”或“不是”）硝酸钾的饱和溶液，除去硝酸钾中混有的少量氯化钠可用的方法是降温结晶．
（3）乙组同学用纯净的硝酸钾配制溶液，正确称取了所需硝酸钾固体的质量，图2是他们量取水时的实验操作，该操作会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
3．根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器X的名称是分液漏斗；
（2）检验装置A的气密性操作：先将分液漏斗的活塞关闭再把导气管插入水中，用手捂热锥形瓶；
（3）若用装置B收集氧气，进气口应为b端（填“a”或“b”）；
（4）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；
（5）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是不燃烧、不支持燃烧；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网