Question

4．将1.80g氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得
到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g．已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl．
求：（1）样品中氯化铜的质量；
（2）加入氢氧化钠溶液的质量．

Answer 1

分析 氯化铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，根据得到溶溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g，计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应的化学方程式，由氯化钠的质量可计算样品中氯化铜的质量及所消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量和生成氢氧化铜的质量，及一步求解样品中氯化铜的质量和加入氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：NaCl的质量为5.85g×20.0%=1.17g
设样品中CuCl₂的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为y，生成氢氧化铜的质量为z，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135        80             98             117
 x           y               z             1.17g
$\frac{135}{x}=\frac{80}{y}=\frac{98}{z}=\frac{117}{1.17g}$
x=1.35g，y=0.80g，z=0.98g
样品中CuCl₂的质量分数为$\frac{1.35g}{1.80g}×100%$=75%
（2）NaOH溶液的质量为：5.85g+0.98g-1.35g=5.48g，
故答案为：（1）样品中CuCl₂的质量分数为75%；
（2）NaOH溶液的质量为5.48g．

点评 根据质量守恒定律，所加入氢氧化钠溶液的质量=反应后所得氯化钠溶液的质量+生成沉淀氢氧化铜的质量-氯化铜的质量．