Question

2．如图1是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，同学们在实验室用100g水配制20℃时硝酸钾的饱和溶液，请回答下列问题：

（1）根据如图计算实验中需要称量硝酸钾的质量为30g．
（2）甲组同学所用的硝酸钾中混入了少量氯化钠，他们按（1）小题计算的质量称取固体物质，则配制的溶液中不是（填“是”或“不是”）硝酸钾的饱和溶液，除去硝酸钾中混有的少量氯化钠可用的方法是降温结晶．
（3）乙组同学用纯净的硝酸钾配制溶液，正确称取了所需硝酸钾固体的质量，图2是他们量取水时的实验操作，该操作会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度是30g，所以计算实验中需要称量硝酸钾的质量为30g；
（2）甲组同学所用的硝酸钾中混入了少量氯化钠，按（1）小题计算的质量称取固体物质，硝酸钾的质量不足30g，所以则配制的溶液中不是硝酸钾的饱和溶液，除去硝酸钾中混有的少量氯化钠可用的方法是：降温结晶；
（3）乙组同学用纯净的硝酸钾配制溶液，正确称取了所需硝酸钾固体的质量，图2是他们量取水时的实验操作，读取的水的体积偏小，所以该操作会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）30g；
（2）不是，降温结晶；
（3）偏大．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．