题目内容

4．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称①试管；②分液漏斗．
（2）检查装置A气密性的方法是先把导管浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管会形成一段水柱，则说明装置不漏气．
（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可以选择的气体发生装置是B（填字母），二氧化锰在反应中起催化作用．装置C可以作为实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置，它的优点是可以控制化学反应速率．
（4）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，制取装置可以选择AF（或CF）（填字母）．二氧化碳容易导致温室效应，结合实际你认为如何才能做到低碳生活少乘私家车等．

分析 （1）从仪器的图和用途去分析解答；
（2）从检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气去分析解答；
（3）从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应需要加热，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，分液漏斗可控制稀盐酸的量，从而控制反应速率去分析解答；
（4）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；低碳生活指减少生活耗能，特别是二氧化碳的排放，如骑自行车、坐公交车等．

解答 解：（1）由仪器的图和用途可知①为试管，②为分液漏斗；
（2）检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管会形成一段水柱，则说明装置不漏气；
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，由于反应需要加热，所以发生装置选择B；二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用．分液漏斗可控制稀盐酸的量，从而控制反应速率；
（4）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，为固液常温反应，发生装置选择A或C，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，收集装置选择F；低碳生活指减少生活耗能，特别是二氧化碳的排放，如骑自行车、坐公交车、少乘私家车等．
故答案为：（1）①试管，②分液漏斗；
（2）先把导管浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管会形成一段水柱，则说明装置不漏气；
（3）B，催化，可以控制化学反应速率；
（4）AF（或CF）、少乘私家车等（合理即可）．

点评 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．

练习册系列答案
相关题目
14．下列各种物质，属于同种物质的是（　　）
A．冰和水B．金刚石和石墨C．生石灰和熟石灰D．纯碱和烧碱
15．某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．

（1）写出下列编号仪器的名称：①烧杯②锥形瓶．
（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的A装置（填编号）；请指出用该装置做高锰酸钾制氧气的缺陷是试管口没有放棉花团；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先从水槽中移出导管．（填“先从水槽中移出导管”或“先熄灭酒精灯”）
（3）乙同学用浓盐酸和石灰石在B装置中反应，制取 CO2 并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红               
B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
（4）丙同学用C装置制取了一瓶氧气，他用向上排空气法收集氧气，验满的方法：把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了．
12．节假日双休日，去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你会选择A材料制成的餐具（填字母）．
A、金属    B、陶瓷   C、无所谓
若是不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是C（填字母）．
A、食醋（pH＜7）B、食盐水（pH=7）C、肥皂水（pH＞7）
（2）野炊食谱如下：主食：馒头配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你认为食谱还应添加C．（填字母）
A、炒鸡蛋    B、牛奶   C、黄瓜   D、烤野兔
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很大浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是使可燃物与氧气（空气）充分接触．
（4）野炊结束后，你打算如何将篝火弄灭？用水浇灭（合理即可）（填一种方法即可）．
19．将4g硫粉和给定质量的氧气发生燃烧，有关实验数据如下表所示．请回答：
第一次第二次第三次
O2质量（g）346
SO2质量（g）6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是1：1：2．
（2）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量．
9．下列物质中富含蛋白质的有（　　）
A．
米饭和馒头		B．
大豆油和花生		C．
瘦肉和鸡蛋		D．
蔬菜和水果
16．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】
Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu；       
假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体Cu、Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
实验操作实验现象实验结论
取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中若无明显现象假设1成立
若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色假设2和假设3均成立
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.20g．
（1）操作A的名称是过滤，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，如果观察到现象：无蓝色沉淀生成，说明已洗涤干净．
（3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu2O的含量为1.44g；
【方案二】称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）装置b的作用是干燥氢气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中CO2及H2O对装置d的测量造成误差，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；②检查装置的气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防氢气不纯，发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行点燃；④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
（1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有①、②．（填序号）
①反应后剩余红色固体未洗涤干净     ②洗涤后未完全干燥
③干燥方法采用的是在空气中加热烘干  ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
（2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
13．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
 事实解释
A春天，丁香花花香四溢分子在不断运动
BH2O和H2O2的性质不同组成元素相同，分子构成不同
C氧气和氢气在点燃的条件下可以生成水化学反应实质是分子的再分和原子的重组
D体温计中的汞随着温度的升高体积变大分子间的间隔随温度变化而变化
A．AB．BC．CD．D
14．下列说法正确的是（　　）
A．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子的原子核都含有质子和中子
B．常见的铁合金有生铁和钢，其中钢的含碳量比生铁的高
C．洗涤剂能去除餐具上的油污，因为洗涤剂具有乳化作用
D．喝了汽水会打嗝，因为压强减小，气体的溶解度减小

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