题目内容

15．用化学用语表示：
①3个碳酸根离子3CO32-．        
②人体中含量最多的元素O．
③水银温度计中填充的金属Hg．

分析 ①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
②人体中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．
③水银温度计中填充的金属是汞，写出其化学式即可．

解答 解：①由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；3个碳酸根离子可表示为：3CO32-．
②人体中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．
③水银温度计中填充的金属是汞，其化学式为：Hg．
故答案为：（1）3CO32-；（2）O；（3）Hg．

点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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18．2015国内重型柴油机普推国IV排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素【CO（NH2）2】先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO在催化剂作用下生成氮气和水（化学方程式为：4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O）．回答下列问题：
（1）尿素作为化肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，主要是由于它含有氮元素；
（2）写出 NH3与发动机排出的NO在催化剂作用下生成氮气和水的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（3）如图为桶装车用尿素溶液的标签，若将其稀释到8%，需加水多少千克？
6．请用文字表达式表示下列反应，并注明基本反应类型．
（1）碳在充足的氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳反应类型化合反应
（2）高锰酸钾制氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气反应类型分解反应
（3）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷反应类型化合反应．
3．硝酸铜（蓝色固体）是一种重要的工业产品，小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物．

【实验步骤】
步骤Ⅰ：用如图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色、有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃；
步骤Ⅱ：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液；
步骤Ⅲ：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃．
【查阅资料】
①含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．
请回答：
（1）硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO2具有沸点低（选填“高”或“低”）的性质；步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是氧气
（2）综合分析实验结果及相关信息可知，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
（3）依据实验步骤Ⅰ的现象以及细线②，可以推出NO2可能具有助燃性的结论，理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
10．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品25.0g放入烧杯中，将156.0g稀盐酸分4次加入烧杯中，产生气体情况如表：
 第1次第2次第3次第4次
盐酸质量/g73.036.536.510.0
气体质量/g4.4M2.20
（1）表格中，M值为2.2．
（2）请计算称取的纯碱样品中碳酸钠的质量．
（3）请计算所加稀盐酸的溶质质量分数．
20．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．如图是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）试剂X的名称是硫酸．
（2）途径Ⅰ中，反应②②的化学方程式分别为②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径I（选“I”、“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理．
（3）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是H2（用化学式表示），理由是：浓硫酸和锌反应生成的水使浓硫酸变成稀硫酸．
7．在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

（1）表中氧原子最外层电子数X=6；
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4．根据提供的信息用化学用语表示：
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（2）汽车尾气在排风管中，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
5．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入盐酸中，理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．

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