题目内容

1．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要选择的量筒为（　　）
A．100mLB．100mLC．250mLD．250mL

分析 利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答．

解答 解：设需要98%的浓硫酸的体积为x
由溶液稀释前后溶质质量不变，
则1.84g/cm3×98%×x=500g×20%
x≈55.5cm3=55.5mL．
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒．
故答案为：100．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．有一包白色粉末可能是Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、CuSO4、FeCl3、NaCl物质中的一种或几种组成，为鉴别其组成情况，实验如下：
（1）取少量粉末，加入足量的水得到无色溶液；
（2）在上述溶液中，加入氢氧化钠溶液，观察不到明显现象；
（3）另取少量粉末，加入到盐酸中，也观察不到明显现象，则该粉末的组成情况一定不含氯化铁、硫酸铜、氯化镁、碳酸钠，可能含有硫酸钠、氯化钠（用一句话表述）．
为进一步鉴别是由什么组成应怎样实验．
5．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠．氢氧化钠溶液易变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
2．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题．
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（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙（填：“＞”或“＜”或“=”）
9．如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失．化学方程式是：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．下列说法错误的是（　　）
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6．请用文字表达式表示下列反应，并注明基本反应类型．
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（2）高锰酸钾制氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气反应类型分解反应
（3）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷反应类型化合反应．
13．小明学习了科学后告诉父母，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿，他建议其父母去买的氮肥是（　　）
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10．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，称取该样品25.0g放入烧杯中，将156.0g稀盐酸分4次加入烧杯中，产生气体情况如表：
 第1次第2次第3次第4次
盐酸质量/g73.036.536.510.0
气体质量/g4.4M2.20
（1）表格中，M值为2.2．
（2）请计算称取的纯碱样品中碳酸钠的质量．
（3）请计算所加稀盐酸的溶质质量分数．
11．下列符号既能表示一个原子、一种元素、还能表示一种物质的是A
A、Fe      B、H       C、O2      DHe．

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