2月7日杂志消息:中国科技大学的研究人员利用钴和氧化钴混合物的特定的原子排列方法.制得一种可以将CO2转化为液体燃料的电化学催化剂.如图为钴元素在周期表中的信息.下列有关说法错误的是( )A．钴原子的核电核数为27B．CO2转化为液体燃料过程中催化剂质量不变C．钴是金属元素D．钴原子的相对原子质量是58.93g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

2月7日《自然》杂志消息：中国科技大学的研究人员利用钴和氧化钴混合物的特定的原子排列方法，制得一种可以将CO₂转化为液体燃料的电化学催化剂，如图为钴元素在周期表中的信息，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	钴原子的核电核数为27
	B．	CO₂转化为液体燃料过程中催化剂质量不变
	C．	钴是金属元素
	D．	钴原子的相对原子质量是58.93g

分析根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合题干信息进行分析判断即可．

解答解：A．由元素周期信息可知，钴元素的原子序数为27，则其核电荷数也为27，故正确；
B．催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变，故正确；
C．钴的偏旁是“金”字，所以属于金属元素，故正确；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为58.93，单位是“1”，通常省略，故错误．
故选D．

点评本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

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18．

如图是集中实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题
（1）仪器a的名称长颈漏斗；
（2）指出A装置中的一处错误锥形瓶内导管过长；
（3）装置改正错误后，A与B均为气体发生装置，其中B比A的优点为可控制反应的发生与停止，利用AD装置可以制取气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用D装置收集该气体时，验满的方法为将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）为获得干燥的气体，需将C装置连接在AD或BD装置中间，C装置中应装的试剂为浓硫酸．

19．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

16．氧循环是自然界中的重要循环，其中有氧气参加的是（　　）

3．下列化学方程式是某同学在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出错误所在，并书写处正确的化学方程式：
（1）H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑没有配平，2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO₂氧化铜的化学式书写错误，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂↑反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

13．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）

选项	实验目的	方案
A	鉴别羊毛线和棉纱线	分别灼烧、闻气味
B	检验H₂中是否混有CH₄	将气体点燃，观察现象
C	鉴别氯化铵和氯化钾固体	分别取少量固体，加入熟石灰研磨，闻气味
D	比较石灰水和肥皂水的碱性强弱	分别玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH标准比色卡对照

20．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）

	A．	单质：水、氢气、氧气		B．	氧化物：水、二氧化碳、硫酸铜
	C．	混合物：煤、石油、冰水共存物		D．	还原剂：氢气、碳、一氧化碳

17．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体，他们设计了下面的两种制取流程（如图1）．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu₂（OH）₂CO₃，从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与盐酸等（任举一例）反应．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液A的溶质有CuSO₄、H₂SO₄；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是方法二．
（2）方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（3）硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，此反应属于基本反应类型中的置换反应．
（4）理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜．已知废铜屑的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜质量为80kg，则废铜屑中铜的质量分数为32%．

15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：

综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
（1）工业制H₂SO₄可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A．
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（3）FeS₂在空气中煅烧产生SO₂的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．
（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．
（5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．

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