题目内容

17．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中涉及到的基本反应类型有C
A．化合反应        B．分解反应
C．置换反应        D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）中两种物质分离开可以采用什么方法？降温后过滤所得NH4Cl属于化学肥料中的氮肥．

分析 （1）根据四种基本反应类型的定义和特点回答．
（2）根据磨细食盐粉的表面积增大分析回答．
（3）根据氯化钠和氯化铵的溶解度受温度影响的情况回答前一空；根据氯化铵的组成回答后一空．

解答 解：（1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为化合反应，缺少的基本反应类型是置换反应．
（2）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（3）NH4Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥．
故答案为：（1）C；
（2）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率；
（3）降温后过滤；氮．

点评 氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．

练习册系列答案
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7．下表粒子中是阳离子的是B（填字母，下同）．互为同位素的是AD．B与C是同种元素．
质子中子电子
A141414
B263024
C263026
D141614
8．从下列实验现象中，得到的结论正确的是（　　）
A．往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含SO42-
B．浓硫酸能使纸张碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子
D．溶液中加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明溶液中有CO32-
5．材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功．长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢（H2）和液氧（O2）．
（1）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是D．
A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成
B．由碳、氢、氮三个元素组成
C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
D．组成元素碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1
（2）嫦娥三号的着陆器携带月球车将在月球的虹湾地区实现软着陆．为避免着陆器与月球猛烈碰撞，以下措施最合理的是C．
A．选择松软的月球表面降落                      B．着陆器底部垫有硬度小的材料
C．临近月球时向下喷气反推减速              D．临近月球时打开降落伞减速
（3）“嫦娥三号”探月卫星在绕月球做圆周运动时，卫星的运动状态改变（选填“改变”或“不变”）
（4）经过漫长的寒冷的月夜之后，“玉兔号”月球车成功苏醒，并传回大量的照片．月球有“同步自转”现象，即月球的自转周期与它绕地球的公转周期一样．月球上的一夜大约相当于地球上的13天（填整数）．
12．2014年3月8日凌晨，马来西亚航空公司一架载有239人（其中154名中国人的客机在飞往北京的途中忽然失踪，引起全世界的关注，多个国家参与搜索，其中飞机“黑匣子”（名为航空飞行记录器）是搜寻的重点之一．制取“黑匣子”的材料之一是金属钛、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3．请回答：
（1）已知FeTiO3中，钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
（2）冶炼金属钛时可分为两步：①将钛铁矿石转化为TiCl4；②将TiCl4再与Na在“一定条件”下反应生成Ti和NaCl，请写出②中反应的化学方程式4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl；基本反应类型为置换反应．
2．在鱼缸里加入“鱼浮灵”，能增加水中的含氧量．“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水，化学式2Na2CO3•3H2O2），它溶于水后能生成Na2CO3和H2O2．一天，小科用“鱼浮灵”进行了甲、乙两图所示的实验．

（1）在甲图所示实验中，小科观察到锥形瓶内有气泡放出，你认为产生的气体最有可能是氧气．
（2）按图乙所示的方法实验，结果发现烧杯中新制的澄清石灰水没有变浑浊，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢随着二氧化碳进入澄清石灰水中．
9．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查装置的气密性．
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液．
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克．
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止．
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气．
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克．
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克．
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果偏大（填“偏高”“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{2650d}{11a}$%．
6．用化学方程式表示下列反应：
（1）用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸（含盐酸）过多Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）用氢氧化钠中和石油中的硫酸2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）硫酸厂排放的尾气中有二氧化硫，为避免大气污染，用氢氧化钠溶液来吸收，其化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
7．已知30℃时，Na2SO3在水中的溶解度为36g，在一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后，恰好为30℃的饱和溶液．若用Na2SO3•7H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30℃时恰好饱和溶液，则需要加入的Na2SO3•7H2O的质量为（　　）
A．12.8gB．14.6gC．20gD．25g

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