题目内容
9．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置的气密性．
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液．
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克．
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止．
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气．
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克．
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克．
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果偏大（填“偏高”“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{2650d}{11a}$%．
分析 （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收；
（3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（4）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式提供的数据可以计算该试样中纯碱的质量分数．
解答 解：（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管．
故填：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸时，盐酸中挥发出的氯化氢气体能被碱石灰吸收，导致测试的结果偏大．
故填：偏大．
（3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
故填：使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（4）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 44
x dg
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{dg}$，
x=$\frac{106}{44}$dg，
该试样中纯碱的质量分数的计算式为：$\frac{106dg}{44ag}$×100%=$\frac{2650d}{11a}$%，
故填：$\frac{2650d}{11a}$%．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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4．下表列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数字与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论中正确的是②④．
①气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附． ②沸点越高的气体，越易被吸附．
③气体是化合物时，易被吸附． ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．
| 气体 性质 | H2 | CO2 | O2 | N2 | Cl2 |
| 气体的沸点/℃ | -252 | -78 | -183 | -196 | -34 |
| 被吸附体积/mL | 4.5 | 97 | 35 | 11 | 494 |
③气体是化合物时，易被吸附． ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．
14．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中（该小球的密度为1.64×103kg/m3），用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法．现有两种物质的溶解度数据
（1）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中硝酸钾物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起．（溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计）
（2）该溶液的最低温度应保持在40℃以上
（3）在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是多少？（结果保留两位小数）
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 硝酸钾 | 31.6 | 64.0 | 110.0 | 169.0 | 246.0 |
| 氯化钾 | 34.0 | 40.0 | 45.0 | 51.1 | 56.7 |
（2）该溶液的最低温度应保持在40℃以上
（3）在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是多少？（结果保留两位小数）
质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．