Question

13．硫酸锌是一种补充作物锌元素的常用肥料，可做基肥，叶面肥等．工业上有时用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H₂SO₄+ZnO═ZnSO₄+H₂O．求：
（1）足量的红锌矿与100g稀硫酸充分反应后，得到16.1g硫酸锌，则所用稀硫酸的溶质质量分数．（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
（2）如果某农民要用50g溶质质量分数为10%的硫酸锌溶液配制溶质质量分数为0.2%的硫酸锌溶液作为叶面肥，需要加入的水的质量．

Answer 1

分析 （1）根据氧化锌与稀硫酸反应的方程式H₂SO₄+ZnO═ZnSO₄+H₂O，由硫酸锌的质量可求出100g稀硫酸中溶质的质量，在根据溶质质量分数的计算公式，求出所用稀硫酸的溶质质量分数；
（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；

解答 解：（1）设稀硫酸中溶质的质量为x．
ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O
        98        161
         x        16.1g 
则$\frac{98}{161}=\frac{x}{16.1g}$，解得：x=9.8g．
所用稀硫酸的溶质质量分数是$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（2）设需要加入水的质量为x，50g×10%=（50g+x）×0.2%，解得：x=2.45kg．
故答案为：
（1）9.8%；（2）2.45kg．

点评 本题主要考查学生溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．