题目内容
10．
小徐设计了一个探究硫酸铜溶液能否导电的实验，先用适量的蒸馏水将硫酸铜晶体完全溶解在广口瓶中，然后连接装置（如图所示），最后观察小灯泡能否发光．下面是同学们对该实验的讨论，其中不正确的是（ ）| A． | 应分别补做硫酸铜晶体、蒸馏水能否导电的实验 | |
| B． | 硫酸铜溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 | |
| C． | 在电路中串联一个电流表可以增强该实验的可靠性 | |
| D． | 该实验设计合理，步骤正确、完整 |
分析 要设计实验证明硫酸铜溶液能否导电，则需要设计对照试验，即分别完成蒸馏水、硫酸铜晶体以及硫酸铜溶液的导电实验，根据溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子进行分析解答即可．
解答 解：A、要证明硫酸铜溶液能否导电，则需要设计对照试验，即分别完成蒸馏水、硫酸铜晶体以及硫酸铜溶液的导电实验，早起；
B、硫酸铜溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子，早起；
C、在电路中串联一个电流表，根据电流表指针是否偏转，可以增强该实验的可靠性，早起；
D、该实验设计不合理，错误；
故选D．
点评 本题考查的是实验方案的设计的知识，完成此题，可以依据实验设计中的注意事项进行．
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（1）锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）10g 15%的盐酸溶液，能配制10%盐酸溶液的质量为15g，配制所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．
（3）进行上表中的试验时，还应取用相同颗粒大小的锌．
（4）分析上表数据，得出影响该反应快慢的实验结论是反应物浓度越高，反应速度越快．
（5）为探究温度对该反应快慢的影响，实验④中盐酸溶液浓度a%应是10%．
| 实验序号 | 盐酸溶液用量及浓度 | 反应开始时盐酸溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生氢气的体积 | 反应结束共产生氢气的体积 |
| ① | VmL、5% | 20℃ | 10mL | 60mL |
| ② | VmL、10% | 20℃ | 19mL | 118mL |
| ③ | VmL、15% | 20℃ | 28mL | 175mL |
| ④ | VmL、a% | 35℃ | 72mL | 118mL |
（2）10g 15%的盐酸溶液，能配制10%盐酸溶液的质量为15g，配制所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．
（3）进行上表中的试验时，还应取用相同颗粒大小的锌．
（4）分析上表数据，得出影响该反应快慢的实验结论是反应物浓度越高，反应速度越快．
（5）为探究温度对该反应快慢的影响，实验④中盐酸溶液浓度a%应是10%．