Question

7．如图为实验室制取气体的常见装置：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性，收集二氧化碳通常选用C（填标号）；
（4）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：

	甲	乙	丙	丁
mg大理石	块状	块状	粉末状	粉末状
mg验算（过量）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

①大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；
③上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）据反应原理和注意事项解答；
（3）制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（4）①正确书写实验室制取二氧化碳反应的化学方程式；
②根据表格中信息，进行分析推测；
③根据表格中信息，进行分析推测：除研究反应物颗粒大小对反应速率影响，还研究的是盐酸的浓度对反应速率的影响．

解答 解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（4）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，可选实验甲与丙对照，块状的和粉末状的大理石与相同的稀盐酸反应；
③由表格信息可看出：除了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验研究的另一个影响反应的因素是盐酸的浓度；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）气密性；C；
（4）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②丙；③盐酸的浓度．

点评 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．