题目内容

1．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．
（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶；化学性质是能燃烧；酒精的用途是作燃料．
（2）下列仪器不能用酒精灯加热的是C
A．燃烧匙        B．试管        C．量筒        D．蒸发皿
（3）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
①写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 ．
②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质熔点╱℃沸点╱℃燃烧时温度╱℃
石蜡50∽70300∽550约600
铁15352750约1800
钠97.8883约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰燃烧的温度比沸点高．由此推测：钠在燃烧时，有（填“有”或“没有”）火焰产生．
④根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点＜硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）

分析 （1）物理性质和化学性质的区别在于是否经过化学变化表现出来以及酒精的用途进行解答；
（2）根据仪器的性质进行解答；
（3）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，写出其反应的化学方程式；由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因；由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系，并用实例说明．根据硫在空气或氧气中燃烧有火焰的实验事实，进行分析解答．

解答 解：（1）物理性质和化学性质的区别在于是否经过化学变化表现出来，所以酒精的物理性质是：无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶；化学性质是：能燃烧；酒精的用途是作燃料；
（2）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，而量筒则不能用酒精灯加热，故选C．
（3）①铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 ；
②由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因：点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成；
③由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰．分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰．再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰．
④根据硫在空气或氧气中燃烧有火焰的实验事实，推测硫沸点＜硫燃烧时的温度；
故答案为：（1）无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶；能燃烧；作燃料；
（2）C；
（3）①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 ；②气态；③沸点；燃烧的温度比沸点高；有；④＜．

点评 本题主要考查氧气的化学性质及探究物质燃烧产生火焰的原因，设计信息知识多，此题创新性强，能很好的培养学生的探究能力．

练习册系列答案
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11．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：
（1）X是C或CO（填化学式）
（2）B物质固体时的名称是干冰．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A+E→B+CCH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；②G与E的反应：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
12．小杰和小敬学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应能够生成CO或CO2．于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：
①2CuO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
②CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑他们想来验证自己的想法，请你同他们一起进行探究．

【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；（3）产物是铜和一氧化碳、二氧化碳．
【设计方案】
（1）检验产物中是否有CO2的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）如何检验产物中是否存在CO，两人查找了资料：CO的特征反应是CO能使黄色溶液氯化钯变蓝．
【实验与结论】设计的实验装置（如甲图）：
实验报告
实验现象实验结论
①A中固体由黑色变为红色
②若B中黄色试纸变蓝
③若C中澄清石灰水变浑浊		①有铜生成
②有CO生成
③有CO2生成
【反思与评价】
（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是液体倒吸入试管把试管炸裂；
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【拓展与交流】如果用乙图装置代替甲图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，某气体应是N2．
9．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（　　）
A．原子中的质子数和核外电子数一定相等
B．反应前后各原子总数相等
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D．化学反应前后，参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和一定相等
16．很多的成语与我们所学的化学知识有关．例如：
百炼成钢       （将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢．）
釜底抽薪       （釜：古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火．）
请你选择其中一个，简述其中的化学原理．
你选择的成语是A或B．
其中的化学原理：A．百炼成钢：
生铁中的含碳量较高，将反复烧红的生铁在空气中不断锤打的过程中，生铁中的碳能和空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而使生铁中的含碳量不断降低，当降低到一定程度就能变成钢．
B．釜底抽薪：
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6．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性．下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（　　）
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13．已知某合金是由四种常见单质组成，通过以下实验和查阅资料已知：
①无色气体A能燃烧，产生淡蓝色火焰；
②无色气体F能使澄清石灰水变浑浊．
③该合金不含K、Ca、Na这三种活泼金属；
④几种金属离子的颜色：Fe3+-黄色、Fe2+-浅绿色、Cu2+-蓝色

请根据上述实验过程回答以下问题：
（1）合金是由哪几种单质组成：Fe、Cu、C、Mg（均用化学式表示）；
写出混合溶液D中一种溶质的名称硫酸镁（硫酸铝）．
（2）操作a的名称是过滤，其中需用到的一种玻璃仪器是烧杯（漏斗、玻璃棒）．
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）步骤④中所加入的X溶液是稀硫酸．步骤④所发生化学反应的基本类型是复分解（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
10．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验．实验装置如图所示：
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（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一种氮气化学性质稳定．
（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？否（填“能”或“否”）．理由是炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变．
11．下列物质因水蒸气不能敞放在空气中的是（　　）
A．浓盐酸B．食盐C．生石灰D．白磷

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