题目内容

12．实验室制取CO2常选用大理石或石灰石和稀盐酸，其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根据实验室制取二氧化碳的反应原理（大理石或石灰石与稀盐酸反应），进行分析解答．

解答 解：实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．实验室利用如图所示装置（气密性良好）和药品制取氧气并验证其性质．

（1）写出装置D中一种仪器的名称水槽．
（2）进行氧气的制取和收集，把装置A和D中的m和n连接起来，将装置A中的双氧水适量滴入盛有二氧化锰粉末的锥形瓶中，观察到瓶中产生大量气泡，反应的化学式表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．刚冒出的气泡不是纯净的氧气，不宜立即收集，需等到D装置中导管口有连续且均匀的气泡冒出时，才将导管放在装满水的集气瓶口．
（3）氧气收集完毕，拆开m与n的连接．将燃着的蜡烛放入装置B中，并连接装置A、B、C，再次将双氧水适量滴入盛有二氧化锰粉末的锥形瓶中，可观察到装置B中的蜡烛燃烧更旺，说明氧气具有支持燃烧的性质．
（4）上述实验持续一段时间后，观察到装置C中澄清的石灰水变浑浊，这是
因为蜡烛在氧气中燃烧生成了CO2（填物质化学式，下同）气体，而该气体
和石灰水中的Ca（OH）2反应生成了CaCO3的缘故．
（5）收集氧气可选用排水法，这是因为氧气不易（填“容易”或“不易”）溶于水，且不与水反应．收集氧气还可选用向上（填“向上”或“向下”）排空气法，这是因为氧气密度比空气大，且不与空气反应．
3．水是一切生物体的最基本组成成分，如图为测定水的组成实验装置，计算：
（1）人每天吃含水750mL的食物，通过氧化食物产生约350mL的水，人每天通过尿液、汗液等排出2700mL的水，则人每天应补充水1600mL．
（2）电解水过程中，电源正极产生的气体体积为10mL，则负极产生的气体为为20mL．乙试管中气体的密度是1.42g/L，其质量为0.0142克．
（3）写出电解水的化学符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
20．欲配制100g浓度为5%的食盐水，应称取5g氯化钠，将称量纸放在电子天平上称量时，先要进行去皮操作，此时读数为0，再添加氯化钠至读数为5g为止；量取95mL水．在整个溶液配制过程中需要的仪器有量筒、天平、烧杯、玻璃棒．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．2g H2与1g O2充分反应后生成3g水
B．1g H2与1g O2充分反应后生成2g水
C．2g H2与16g O2充分反应后生成18g水
D．16g H2与2g O2充分反应后生成18g水
17．炭粉和氧化铁（铁为+3价）的混合粉末在高温加热时生成铁和二氧化碳．
（1）写出反应的化学方程式（或符号表达式）2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
（2）反应结束后，熄灭酒精灯前应先移走盛有石灰水的试管，目的是防止石灰水倒流入试管．
（3）为了让氧化铁全部反应生成铁，炭粉在实际操作的取用量要比理论上的计算值稍过量，其原因是炭粉能和试管中的氧气反应．
（4）已知铁粉、炭粉均为黑色，为确定反应后的试管内是否还有剩余的炭粉，你的方法是取适量固体于试管中，加入足量稀盐酸，如果固体有剩余，说明固体中含有炭粉，反之则没有．
4．碳铵（NH4HCO3）和尿素[CO（NH2）2]是两种常用的化肥．问：
（1）两种氮肥的含氮量分别是多少？
（2）村民张某准备在15亩稻田里施氮肥，他原准备每亩施加15kg碳铵，现改施尿素，需要施加多少千克尿素才能与施用碳铵具有相同的肥效（即氮元素的质量相等）？
7．我国是水资源并不丰富的国家，爱护水资源是每一个公民的职责．下列标志是我国的“国家节水标志”的是
（　　）
A．B．C．D．
8．2015年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”．下列有关说法不正确的是（　　）
A．将生活用水、地表雨水分类处理，以减少污染
B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌
C．工业用水要经过处理达到排放标准才能排放
D．为保障粮食安全，农业上应禁止使用农药和化肥

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