题目内容

13．甲工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，且只含有氯化钠一种溶质．回答下列问题：
（1）写出乙工厂的废水中含有物质的化学式．
（2）写出其中1个反应的化学方程式．

分析 甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，该废水中含碱液，其pH＞7，当与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，则乙化工厂排出的废水中必含酸液，又因混合液不但显中性且只含有氯化钠一种溶质，故推出乙化工厂的废水中含有的物质．

解答 解：（1）因甲化工厂排出的废水中含NaOH和Na2SO4，其pH＞7，当与乙化工厂排出的废水混合后，溶液的pH=7，且只含有NaCl一种溶质，所以乙化工厂的废水中含HCl溶液和BaCl2溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所发生的反应方程式如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O和Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
故答案为：（1）HCl、BaCl2；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O 或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

点评 本题主要考查学生书写复分解反应的方程式窍门（如：甲中有含硫酸根离子的盐，乙中就考虑含钡离子的物质，甲中有碱，乙中就考虑酸等这样才溶液的pH=7），会根据题意信息书写规范而又符合题意、符合要求的化学方程式．

练习册系列答案
相关题目
13．如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（　　）
A．铈的原子序数为58B．铈属于金属元素
C．铈原子中的质子数为58D．铈原子的质量为140.1
14．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示

（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是Ca2+（填离子符号），其反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸（填名称）除去．
（2）操作a的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下，因为Na2SO4溶解度30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．
1．化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏磨擦剂主要为碳酸钙；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（1）装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查装置的气密性．实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C干扰实验．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%（写出计算过程）．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
8．A、B、C三个烧杯中分别装有等质量的水，在t1℃时，向A烧杯中分别加入25g甲物质，向B、C两个烧杯中分别加入25g、15g乙物质，充分溶解后静置，现象如图所示，请回答下列问题：

（1）C烧杯中一定是不饱和溶液．
（2）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则曲线x是甲物质（填“甲”或“乙”），若将温度从t2℃降到t1℃时，A烧杯中的甲物质部分（填“全部”或“部分”）溶解，此时液溶是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）若将甲、乙两种物质的混合物分离，所采用的方法最好是降温结晶．
18．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
（1）人体含量最高的金属元素Ca；
（2）形成酸雨的一种气体NO2或SO2；
（3）纯碱中的阴离子CO32-；   
（4）氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$O．
5．根据下列实验装置图回答问题．

（1）实验小组按A装置进行实验扣，发现进入集气瓶中水的体积，超过原集气瓶空气体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是①（填序号）；
①实验前未夹紧橡胶管  ②装置未冷却即打开止水夹  ③红磷过量  ④氧气有余
（2）在连接好装置B后，应先进行的操作是检验装置的气密性，然后再加入水和沸石进行蒸馏，右侧烧杯中水的作用是冷凝或加速降温；
（3）写出装置C中，防止气压过大使塞子冲出的反应化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；该实验验证了质量守恒定律，也说明化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）；
①原子种类  ②原子数目  ③分子数目  ④物质种类  ⑤物质总质量
（4）装置D中的ac两处（用“a、b、c”表示）的现象，能证明可燃物必须接触空气（氧气）才能燃烧．
2．根据下列各组提供的试剂，不能发生反应的一组是（　　）
A．铝和稀盐酸B．氢氧化钠溶液和稀硫酸
C．KNO3溶液和BaCl2溶液D．氯化钠溶液和硝酸银溶液
3．在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中所学的物质．A是金属单质，C为红棕色固体粉末，B常温下为液体，D、K常温下都为气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱．图中有关反应的部分生成物没有标出．请根据中物质的转化关系填写下列空白：

（1）C是Fe2O3，G是Fe（OH）3．
（2）反应①方程式是Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O反应②方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）若H为难溶性的盐，E、F→G、H的化学方程式是Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网