题目内容
5．根据下列实验装置图回答问题．
（1）实验小组按A装置进行实验扣，发现进入集气瓶中水的体积，超过原集气瓶空气体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是①（填序号）；
①实验前未夹紧橡胶管 ②装置未冷却即打开止水夹 ③红磷过量 ④氧气有余
（2）在连接好装置B后，应先进行的操作是检验装置的气密性，然后再加入水和沸石进行蒸馏，右侧烧杯中水的作用是冷凝或加速降温；
（3）写出装置C中，防止气压过大使塞子冲出的反应化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；该实验验证了质量守恒定律，也说明化学反应前后，一定不变的是①②⑤（填序号）；
①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④物质种类 ⑤物质总质量
（4）装置D中的ac两处（用“a、b、c”表示）的现象，能证明可燃物必须接触空气（氧气）才能燃烧．
分析 （1）只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题；
（2）根据实验前应先检验装置的气密性解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水解答；化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（4）根据探究可燃物燃烧的条件的方法来分析．
解答 解：（1）①实验前未将橡胶管夹紧，会使瓶内的部分氧气和其它气体在红磷燃烧时排出，等装置冷却后，使瓶内的气压变得更小，从而使进入瓶内水的体积超过瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$；
②实验前导管中未加满水，等装置冷却后，只能使流入瓶内的水减少，而不能使流入瓶内水的体积超过瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$；
③红磷过量，只能使瓶内的氧气耗尽，不会使流入瓶内水的体积超过瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$；
④氧气未消耗完，只能使流入瓶内水的体积小于瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$．
通过以上分析可以知道：只有①才能使流入瓶内水的体积超过瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$．故填：①；
（2）在连接好装置B后，应先进行的操作是检验装置的气密性；然后再加入水和沸石进行蒸馏，右侧烧杯中水的作用是冷凝或加速降温；故填：检验装置的气密性；冷凝或加速降温；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
由质量守恒定律可知，化学反应前后，
①原子种类一定不变；②原子数目一定不变；③分子种类一定改变；④物质种类一定改变；⑤物质总质量一定不变；
故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．①②⑤；
（4）D中出现的现象是：a白磷燃烧，是因为此处的白磷既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点；b处的红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点；c处的白磷没有燃烧是因为此处的白磷没有接触氧气，故填：ac．
点评 本题主要考查了初中阶段常见的化学实验，明确实验的原理、实验方法、实验结论以及注意事项是解题的关键．
| A． | 氧化铁-----FeO | B． | 两个氧原子-----O2 | ||
| C． | 四个铵根离子-----4NH3+ | D． | 三个氮分子-----3N2 |
| A． | 实验1一开始没有气泡是没有发生化学反应 | |
| B． | 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 | |
| C． | 实验1最后发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl | |
| D． | 实验2主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空：
根据如图回答下列问题：
用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：