题目内容

4．下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
A．水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律
B．4克碳和8克氧气反应生成12克二氧化碳
C．镁条燃烧后生成的质量比镁条质量大，不符合质量守恒定律
D．蜡烛燃烧质量变轻，符合质量守恒定律

分析 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．

解答 解：A、水加热沸腾属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故说法错误．
B、根据化学反应方程式可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，因此4克碳和8克氧气完全反应生成后碳有剩余，生成不了12克二氧化碳，故说法错误．
C、镁条燃烧是镁条与氧气反应生成氧化镁，应该是生成的氧化镁的质量等于反应掉的镁条和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于镁条质量，符合质量守恒定律，故说法错误．
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，二氧化碳气体和水蒸气进入空气中，所以感觉蜡烛燃烧质量变轻，符合质量守恒定律，故说法正确．
故选：D．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

练习册系列答案
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14．下列是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（　　）
A．COB．O2C．N2OD．H2O
15．将分子、原子、离子、中子、质子或者电子分别填入下列有关空格内
（1）化学变化中最小的粒子的是原子．
（2）能保持物质化学性质的粒子是分子．
（3）带电荷的粒子是离子、质子、电子．
12．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
（1）t1℃时，将20gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）下列说法正确的是BC．
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图2所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊．请解释原因镁和稀盐酸反应放出热量，C的溶解度随着温度升高而减小，所以C的饱和溶液变浑浊．
19．根据下列各结构示意图回答下列问题：

上述图示中属于稀有气体原子的是B，属于阳离子的是F，属于金属元素的有CF，属于同种元素的是AD，E、F形成的化合物的化学式是NaCl．
9．写出下列反应方程式
（1）实验室用双氧水制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
 （2）磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（4）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（5）二氧化碳通入澄清的石灰水中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（6）加热分解高锰酸钾2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（7）氧化汞受热分解2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（8）碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（9）锌和盐酸反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（10）氢氧化钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
16．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．1g氧化铁和1g足量的稀盐酸反应后溶液的质量
C．1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量
D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量
13．下列事实分别说明分子具有的性质是：
（1）非吸烟者受到被动吸烟的危害分子在不断地运动；
（2）氧气加压后变成液氧分子之间有间隔；
（3）1个水分子的质量约为3×10-26kg分子很小．
14．对下列常见四种盐的说法不正确的是（　　）
A．氯化钠可以配制生理盐水
B．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D．碳酸钙不可作补钙剂

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