题目内容
某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：
数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是
（1）盐酸的溶质质量分数为7．3%。
（2）测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
解析试题分析： 1）根据题意可知：反应为碳酸钙与盐酸反应；已知量为碳酸钙的质量（可根据固体总质量为5g，剩余固体为3g，计算出参加反应的碳酸钙的质量）；未知量为盐酸的质量分数。解题思路：可根据碳酸钙与盐酸在反应中的质量关系进行求解。具体过程如下：
解：消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
设参加反应的HCl质量为x ，
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑
73 100
x 2g
73：100=x：2g
X=1．46g
盐酸的溶质质量分数为：
×100%=7．3%
答：盐酸的溶质质量分数为7．3%。
（2）乙组数据偏小，可能的原因有：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
考点：根据化学方程式的计算、实验方案的设计与评价
混有某种物质的碳酸钙100g与足量的稀盐酸反应后，放出45g二氧化碳气体，则混入的物质可能是
| A．K2CO3 | B．NaOH | C．Na2CO3 | D．MgCO3 |
（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
①酚酞溶液的作用是 ；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。
| A．将pH试纸剪成几段节约使用 |
| B．将pH试纸直接插入待测液中 |
| C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
| D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 |
请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。
(6分)某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
| 称量项目 | 质量/g |
| 杂质和 CaCO3的混合物 | 10．00 |
| 锥形瓶+稀盐酸（适量） | 141．20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） | 149．20 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） | 149．00 |
| 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） | 149．00 |
（2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
C2H4+4H2O．若要制得28g C2H4，需要CO2的质量是多少？