题目内容

4．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体

分析 根据图示可知，向稀盐酸中加入Z物质，pH小于7，且其pH不变，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误．
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确．
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误．
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：溶液由红色变成无色，反应后托盘天平的读数是73.2g；
（2）实验2中硬质质玻璃管中发生反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，该实验中气球的作用是缓冲压力，防止橡皮塞冲出．
15．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的溶解度为50g
B．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃，析出固体甲多于乙
12．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
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19．在实验室加热30g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量为20.4g．
请计算：
（1）生成氧气的质量为9.6g．
（2）固体剩余物中氯化钾的质量．
（3）回收固体混合物中的MnO2的步骤：溶解、过滤、洗涤、干燥．
9．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品；
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红．
由此判断，滤渣中的物质是CaCO₃、Ca（OH）2（填化学式）．
（3）根据以上经验，得出的结论正确的是D（填序号）
A．样品中无NaCl
B．样品中只有NaOH和Na2CO3
C．样品中无NaOH
D．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl．
16．下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（　　）
A．汽车表面喷漆B．油锅着火立即盖上锅盖
C．氢氧化钠密封保存D．白磷浸没在水中保存
13．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）x=5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
  猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
  猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
  猜想三：以上两种猜想同时成立．
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量C（填序号），向试管Ⅱ中加入少量B（填序号），作对比试验．
A、硫酸铜  B、氯化钠  C、硫酸钠   D、浓盐酸
（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立．
14．水的天然循环为我们的生产和生活提供了淡水，兴趣小组的同学取一烧杯天然水样，欲对水样进行净化，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，首先，向烧杯中加入少量明矾，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是过滤，加入明矾的目的是吸附较大颗粒，加速沉降，水样净化的过程中，同学们还向滤液中加入一个活性炭包，其目的是吸附色素和异味．

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