Question

19．在实验室加热30g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量为20.4g．
请计算：
（1）生成氧气的质量为9.6g．
（2）固体剩余物中氯化钾的质量．
（3）回收固体混合物中的MnO₂的步骤：溶解、过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾和氯化钾的质量即可，MnO₂不溶于水，KCl溶于水，以此来解答．

解答 解：（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
            x   9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
答：反应后剩余固体中氯化钾的质量为14.9g；
（3）充分反应后混合物含KCl、MnO₂，MnO₂不溶于水，KCl溶于水，从剩余物中回收干燥的二氧化锰，则溶解、过滤、洗涤、干燥．
答案：
（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）反应后剩余固体中氯化钾的质量为14.9g；
（3）过滤．

点评 做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．