Question

1．（1）已知氯化铁溶液呈酸性，且：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；现取氯化铁溶液，加入足量的镁粉，观察到：
①先有气泡产生，（原因是：镁与酸反应产生氢气）；
②片刻后溶液褪色为浅绿色，（化学方程式是：2FeCl₃+Mg═2FeCl₂+MgCl₂）；
③数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．（化学方程式是FeCl₂+Mg═Fe+MgCl₂．）
用简单的物理方法就可检验黑色粉末是什么．方法是用磁铁吸引．
（2）某Na₂CO₃样品中混有NaCl，为测定样品的纯度，小马进行实验如下：取一定量样品和稀盐酸，恰好完全反应后蒸发得固体．称量并记录数据见表．则：

反应前：样品+稀盐酸	恰好完全反应后溶液质量	蒸发剩余溶液的得固体质量
69.9g	65.5g	13.1g

①产生气体的质量4.4g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%；
②小马取的样品的纯度是多少g？（写出解题过程）

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；铁能被磁铁吸引；根据表格提供的数据结合质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钠的质量，即可求出混合物中的氯化钠的质量，然后再求出生成的氯化钠的质量，结合溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）①由于溶液呈酸性，加入的镁能与酸反应产生气体，故先有气泡产生，故填：镁与酸反应产生氢气；
②结合铜与氯化铁反应，可以推知镁能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化镁，故片刻后溶液褪色为浅绿色，故填：2FeCl₃+Mg═2FeCl₂+MgCl₂；
③镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，故数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色，故填：FeCl₂+Mg═Fe+MgCl₂．
生成的铁能被磁铁吸引，故用磁铁吸引的方法就可检验黑色粉末是什么．故填 用磁铁吸引．
（2）
①根据质量守恒定律，产生气体的质量为：69.9g-65.5g=4.4g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{13.1g}{65.5g}×100%$=20%
②设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117              44
x                       y                 4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g，
$\frac{117}{44}=\frac{y}{4.4g}$
y=11.7g
故原有氯化钠的质量为：13.1g-11.7g=1.4g
样品的质量为：10.6g+1.4g=12g
样品的纯度是：$\frac{10.6g}{12g}×100%$=88.3%
答：样品的纯度是88.3%．

点评 本题考查的是金属的性质以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合提供的信息进行．