题目内容
6．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．下列对苯甲酸性质的推测不合理是（ ）| A． | 苯甲酸溶液能使紫色石蕊变红 | B． | 苯甲酸溶液的pH大于7 | ||
| C． | 苯甲酸溶液能与镁反应 | D． | 苯甲酸溶液能用于除铁锈 |
分析 根据题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，pH＜7，结合酸的化学性质分析解答．
解答 解：A、苯甲酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，正确；
B、苯甲酸的酸性比醋酸强，pH＜7，错误；
C、苯甲酸具有酸的通性，能与镁反应，正确；
D、苯甲酸具有酸的通性，能与金属氧化物反应，能用于除铁锈，正确．
故选B．
点评 能够根据题给信息结合所学知识进行解题是我们必需具备的能力，在平时的学习中要注意加强这方面的训练．
练习册系列答案
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16．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相当于原装置，以下评价不恰当的是（ ）
| A． | 反应容器体积小，药品消耗少 | |
| B． | 装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差 | |
| C． | 符合绿色化学的特点 | |
| D． | 容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量 |
A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），
1．（1）已知氯化铁溶液呈酸性，且：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；现取氯化铁溶液，加入足量的镁粉，观察到：
①先有气泡产生，（原因是：镁与酸反应产生氢气）；
②片刻后溶液褪色为浅绿色，（化学方程式是：2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2）；
③数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．（化学方程式是FeCl2+Mg═Fe+MgCl2．）
用简单的物理方法就可检验黑色粉末是什么．方法是用磁铁吸引．
（2）某Na2CO3样品中混有NaCl，为测定样品的纯度，小马进行实验如下：取一定量样品和稀盐酸，恰好完全反应后蒸发得固体．称量并记录数据见表．则：
①产生气体的质量4.4g，反应后所得溶液中溶质的质量分数是20%；
②小马取的样品的纯度是多少g？（写出解题过程）
①先有气泡产生，（原因是：镁与酸反应产生氢气）；
②片刻后溶液褪色为浅绿色，（化学方程式是：2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2）；
③数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色．（化学方程式是FeCl2+Mg═Fe+MgCl2．）
用简单的物理方法就可检验黑色粉末是什么．方法是用磁铁吸引．
（2）某Na2CO3样品中混有NaCl，为测定样品的纯度，小马进行实验如下：取一定量样品和稀盐酸，恰好完全反应后蒸发得固体．称量并记录数据见表．则：
| 反应前：样品+稀盐酸 | 恰好完全反应后溶液质量 | 蒸发剩余溶液的得固体质量 |
| 69.9g | 65.5g | 13.1g |
②小马取的样品的纯度是多少g？（写出解题过程）
18．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 铜丝在空气中加热，生成黑色的氧化铜 | |
| B． | 白磷在空气中燃烧，产生大量白烟 | |
| C． | 浓硫酸敞口放置，瓶口有白雾产生 | |
| D． | 铁锈加入稀盐酸中，得到浅绿色溶液 |
