题目内容

5．某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5

分析 由铁元素与氧元素的质量比得出该氧化物中铁与氧的个数比，据此写出化学式即可．

解答 解：设该氧化物的化学式为FexOy，
则56x：16y=21：8，
∴x：y=3：4．
故该化学式为：Fe3O4．
故选：C．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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15．盛装NaOH的试剂瓶的瓶口常会出现白色粉末．某实验小组为了探究这种白色粉末的成分，进行如下的实验探究，请你参与并回答问题：
【提出猜想】白色粉末可能是：Ⅰ、NaOH；Ⅱ、Na2CO3；Ⅲ、NaOH和Na2CO3．
取一些上述白色粉末，加适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，再进行如下实验：
（1）根据实验现象推测，A气体是CO2，B沉淀是CaCO3．
（2）在溶液2中滴加适量氯化钡溶液的目的是除尽Na2CO3．
（3）写出生成蓝色絮状沉淀F的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【结论】由实验现象可知，猜测Ⅲ是正确的．
16．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
A．
证明CO2密度比空气大		B．
量取14mL液体
C．
测定空气里氧气的含量		D．
收集CO2气体
13．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”．
（1）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）AB．
A?工业废水直接排放　　　　B?工业废气处理后排放
C?禁止使用含磷洗衣粉           D?大量使用化肥、农药
（2）图1是电解水的实验装置．在实验过程中，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是氧气，负极上产生的气体是氢气．得出水是由氢、氧两种元素组成的结论．
（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附色素和异味．
20．常用于分离和提纯的物理方法有：
A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法
（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C分离水和汽油的混合物．
③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④A和D从碘的水溶液里提取碘．
（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗．
（3）上述五种实验方法中，需使用酒精灯的有BD（填数字编号）．
10．H2、CO、CO2和CH4都是中学化学常见的气体．某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO2和H2O）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸气．

（1）装置A的作用是检验气体中是否含有CO2，装置B的作用是吸收气体中的水分和二氧化碳．
（2）装置C盛放的试剂是b（填序号），D中盛放的试剂是a（填序号）．
a．烧碱溶液  b．浓硫酸
（3）若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO20.05mol，H2O0.1mol
说明1.6g气体X中含有碳元素0.6g，含有氢元素0.2g．是否含有氧元素？是（填“是”或“否”）．
17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2．
（2）写出上述过程中一定发生的离子反应方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．
14．在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是18.4g．
15．汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO $\stackrel{催化剂}{→}$  2X+N2．其中X的化学式是（　　）
A．NO2B．CO2C．H2OD．C

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