题目内容
“黄铜”是铜锌合金，具有机械性能，比纯铜耐腐蚀．街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某黄铜样品，把100g某浓度的稀硫酸分五次加入，测量所得数据见下表．
请计算：
（1）20.0g该黄铜样品中有铜 g，该黄铜中锌的质量分数为多少？
（2）表中n的值是 ．
（3）反应中能产生氢气 g．（结果保留两位小数）
| 加入硫酸的次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 剩余固体的质量（g） | 18.5 | n | 15.5 | 14.0 | 14.0 |
（1）20.0g该黄铜样品中有铜
（2）表中n的值是
（3）反应中能产生氢气
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第一次到第三次固体一直减小，所以前三次酸会完全反应，所以可知20g硫酸能够反应的锌的质量是20g-18.5g=1.5g，由此可求n的值；根据质量守恒定律，第4次再加入20g稀硫酸时，第三次剩余固体还能在减少，据此由第四次反应掉的锌的质量为：15.5g-14g=1.5g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体14g的成分是铜；根据反应的化学方程式，可求出氢气的质量．
解答：解：
分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第一次到第三次固体一直减小，所以前三次酸会完全反应，所以可知20g硫酸能够反应的锌的质量是20g-18.5g=1.5g，由此n的值=18.5g-1.5g=17g；
根据质量守恒定律，第4次再加入20g稀硫酸时，第三次剩余固体还能在减少，据此由第四次反应掉的锌的质量为：15.5g-14g=1.5g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体14g的成分是铜；
由以上的分析可知锌的质量是20g-14g=6g，该黄铜中锌的质量分数为
×100%=30%
设氢气的质量为x
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
=
x=0.19g
答案：
（1）14；该黄铜中锌的质量分数为30%；
（2）17；
（3）0.19
分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；由数值可知第一次到第三次固体一直减小，所以前三次酸会完全反应，所以可知20g硫酸能够反应的锌的质量是20g-18.5g=1.5g，由此n的值=18.5g-1.5g=17g；
根据质量守恒定律，第4次再加入20g稀硫酸时，第三次剩余固体还能在减少，据此由第四次反应掉的锌的质量为：15.5g-14g=1.5g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体14g的成分是铜；
由以上的分析可知锌的质量是20g-14g=6g，该黄铜中锌的质量分数为
| 6g |
| 20g |
设氢气的质量为x
H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑
65 2
6g x
| 65 |
| 6g |
| 2 |
| x |
x=0.19g
答案：
（1）14；该黄铜中锌的质量分数为30%；
（2）17；
（3）0.19
点评：本题主要考查合金中金属与酸的反应及合金中金属质量分数的计算等，学生应能利用表格进行数据分析和应用，要注意利用化学方程式计算的格式规范．
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