Question

氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：
（1）生成氧气多少g？其体积为多少升（密度是1.429g/L）．
（2）有多少g氯酸钾发生了反应？
（3）剩余固体中的物质是什么？质量各为多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量、密度可以计算氧气的体积；
根据氧气的质量可以计算反应的氯酸钾和生成的氯化钾的质量．

解答：解：（1）生成氧气的质量为：26.5g-16.9g=9.6g，
9.6g氧气的体积为：9.6g÷1.429g/L=6.7L．
答：生成了9.6g氧气，体积是6.7L．
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
  x          y   9.6g

245

x

=

149

y

=

96

9.6g

，
x=24.5g，y=14.9g，
答：反应的氯酸钾的质量是24.5g．
（3）剩余固体中，氯化钾的z质量是14.9g，
二氧化锰的质量为：26.5g-24.5g=2g，
答：剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别是14.9g和2g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．