Question

13．将6g生铁放入盛有196g的5%硫酸溶液的烧杯中充分反应，若它们恰好反应，求：
（1）反应生成氢气质量是多少？
（2）生铁中铁的质量分数．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由参加反应的硫酸溶液的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式，列式计算出生成氢气的质量、参加反应的铁的质量，进而计算出生铁中铁的质量分数．

解答 解：196g的5%硫酸溶液中含硫酸的质量为196g×5%=9.8g．
设生成氢气的质量为x，参加反应的铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98         2
y    9.8g       x
（1）$\frac{98}{2}=\frac{9.8g}{x}$     x=0.2g
（2）$\frac{56}{98}=\frac{y}{9.8g}$     y=5.6g
生铁中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%．
答：（1）反应生成氢气质量是0.2g
（2）生铁中铁的质量分数为93.3%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．