Question

1．现有一包固体样品，其中可能含有NaOH、NaCl、Na₂SO₄、BaCO₃、MgCl₂五种物质中的两种或多种，为探究该固体的组成按如图所示进行实验，实验现象如图所述（设实验过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）

请根据实验过程和现象回答下列问题：
（1）气体E的化学式为NH₃；
（2）写出步骤①中生成气体A的化学方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）固体混合物中一定不存在的物质是硫酸钠、氯化镁，还不能确定的物质是NaCl，若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液C进行实验，请你简述实验方案：用试管取少量溶液C，向其中加入适量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含NaCl；若无明显现象，则混合物A中一定没有NaCl．

Answer 1

分析 根据碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析．

解答 解：因为碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀．则：
取固体样品加入稀盐酸会生成无色气体A和溶液B，所以混合物中含有碳酸钡，溶液C、B混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以C、B中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物中不含氯化镁、硫酸钠，混合物加水溶解，得到溶液C和沉淀D，所以D是碳酸钡沉淀，所以
（1）通过推导可知，气体E的化学式是NH₃；故填：NH₃；
（2）步骤①中生成气体B的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）通过推导可知，混合物A中一定不存在硫酸钠、氯化镁，还不能确定的物质是NaCl，要进一步推理其是否存在，设计的实验方案是：用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na₂SO₄溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）₂，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）₂，一定有NaOH．
故填：Na₂SO₄、MgCl₂；NaOH、Ba（OH）₂；用试管取少量溶液C，向其中加入适量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含NaCl；若无明显现象，则混合物A中一定没有NaCl．
故答案为：
（1）NH₃；（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）硫酸钠、氯化镁，NaCl，用试管取少量溶液C，向其中加入适量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含NaCl；若无明显现象，则混合物A中一定没有NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．