Question

1．小羽同学用试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管等器材设计出一套用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的实验装置．他用0.5克的碳酸钙与10克一定质量分数的盐酸反应，观察并用秒表记录产生二氧化碳气体所用的时间，实验记录如表．请你通过计算回答：

时间（分钟）	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4
二氧化碳（mL）	40	70	95	110	116	120	120	120

（1）反应的前2分钟内，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是55mL．若在当时的条件下（温度和压强不变），用10克碳酸钙与足量盐酸反应时，能产生0.12L二氧化碳气体．
（2）小羽同学在实验中发现，10克盐酸与0.5克的碳酸钙反应结束时盐酸只用去了一半的量，则原盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？（列式计算）

Answer 1

分析 （1）根据表中的数据分析计算反应的前2分钟内，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积；根据表中的数据分析5克碳酸钙与足量盐酸充分反应时，能产生二氧化碳的气体；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由碳酸钙的质量，可求出，参加反应的一半的盐酸中溶质的质量．

解答 解：（1）由表中的数据可知，反应的前2分钟内共生成了110mL二氧化碳，每分钟平均产生二氧化碳气体的体积是55mL；由表中的数据可知，如果用5克碳酸钙与足量盐酸充分反应时，能产生120mL的二氧化碳，是0.12L；
（2）设5g的盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73
0.5g  x
$\frac{100}{73}=\frac{0.5g}{x}$
解得：x=0.365g
原盐酸溶液的溶质质量分数是：$\frac{0.365g}{5g}×$100%=7.3%
答：原盐酸溶液的溶质质量分数是7.3%

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，解答时，注意审题和单位之间的换算．