胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:抗胃酸药复方氢氧化镁片铝碳酸镁片有效成分Mg(OH)2AlMg(OH)3CO3构成微粒Mg2+.OH-Al3+.Mg2+.OH-.CO32-由于抗酸药有效成分不同.起抗酸作用的微粒也有差异．2起抗酸作用的微粒是OH-．(2)铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^-	Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
（1）Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号，下同）．
（2）铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化合物．请写出相关化学方程式AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．

分析根据酸碱中和反应、氢离子与碳酸根离子反应等方面进行分析．

解答解：
（1）胃酸的主要成分为盐酸，①Mg（OH）₂中氢氧根离子能与胃酸中的盐酸中的氢离子发生中和反应生成水，从而起到中和胃酸的作用，Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-；
②AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氢离子．铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．
答案：
（1）OH^-
（2）AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．

点评本题考查药物的主要成分和疗效，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

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7．如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题．

（1）在元素周期表中，同一族的元素（同一列的元素）具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是①④（填序号）．
①He和Ar ②He和Mg ③Al和Si ④F和Cl
（2）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右由1递增到8．

8．在人体中含量超过0.01%的元素，称为常量元素．下列属于常量元素的是（　　）

5．（1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）50 mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有量筒．

12．物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	甲、丙、丁都是氧化物		B．	反应物的分子个数比为1：1
	C．	该反应是吸收热量的反应		D．	反应中甲和丁的质量比是7：9

2．下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）B中反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）上述实验中不能达到实验目的是ADE（填字母）．请选择其中一项说明改进措施A：将烧杯倒转后倒入澄清石灰水（注明改进对应的序号）．

9．（1）二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和石油，其中天然气完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生CO．
（2）烧碱在工业生产和生活中有着广泛的用途，很早以前人们就知道用纯碱溶液和石灰乳[Ca（OH）₂和H₂O]混合来制备烧碱．该反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

6．某同学将一块重20g的生锈（铁锈成分Fe₂O₃）的铁块放入烧杯中，并向烧杯中逐滴滴加10%的稀盐酸，当反应刚刚出现气泡时，此时消耗盐酸质量为21.9g，求铁块中Fe₂O₃的质量分数．

14．将接近饱和的澄清石灰水变成饱和的，可采用的两种方法是升高温度、增加溶质．

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