Question

1．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片漫入稀硫酸中：Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ中发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑：
（2）实验Ⅱ可观察到的现象是无现象；
（3）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需要补充的一个实验操作是将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）若先把足量的铜片放入 AgNO₃溶液中，充分反应后，再将另一种金属片放入所得溶液中也可以比较银、铜、铁这三知金属的活动性；
（5）实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ结束后，分别将金属片取出，再将剰余液体倒入同一个洁净的烧杯中，观察到溶液为蓝色，则该烧杯所盛溶液中一定含有的溶质有硫酸铜．

Answer 1

分析 （1）根据铁与稀硫酸反应，写出反应的方程式；
（2）根据银稀硫酸不反应解答；
（3）分析上述三个实验，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（4）根据金属与盐反应的条件考虑；
（5）根据铜离子为蓝色解答．

解答 解：
（1）铁与稀硫酸反应，生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）在金属活动性顺序表中，银在请的后面，与稀硫酸不反应；
（3）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面；将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼．但铜和银不能比较，所以将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，反应方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，说明铜比银活泼；
（4）若先把足量的铜放入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，再将铁金属片放入所得溶液中，铁的表面有红色固体析出，也可以比较银、铜、铁这三知金属的活动性；
（5）实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ结束后，分别将金属片取出，再将剰余液体倒入同一个洁净的烧杯中，观察到溶液为蓝色，则该烧杯所盛溶液中一定含有的溶质有硫酸铜．
答案：
（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）无现象；
（3）将铜丝进入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（4）铜；
（5）硫酸铜．

点评 解答本题关键是要知道方程式的写法，尤其是要知道铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；根据金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，再进一步进行分析即可．