Question

11．如图是模拟海水制盐的流程：

（1）操作X的名称是过滤；
（2）实验①加入过量Ca（OH）₂溶液的目的是完全除去粗盐水中的氯化镁；
（3）写出实验②发生的其中一个反应Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）写出实验④发生的中和反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（5）粗盐水中氯化钠的质量＜粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、=、＜）

Answer 1

分析 （1）根据操作X分离后的物质进行分析；
（2）根据氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
（3）足量的碳酸钠可以将氯化钙及过量的氢氧化钙转化为沉淀．
（4）根据加入盐酸的作用和中和反应分析．
（5）根据反应后溶液的成分进行分析．

解答 解：（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作X后，得到了粗盐和母液，所以操作X是过滤；
（2）氢氧化钙和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实验①加入过量Ca（OH）₂溶液的目的是：完全除去粗盐水中的氯化镁；
（3）所加的碳酸钠氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH和CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）盐酸会与氢氧化钠和碳酸钠反应，方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O和Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）最后的精盐中包括了氯化镁和氢氧化钙反应，过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，所以粗盐水中氯化钠的质量小于粗盐水中氯化钠的质量．
故答案为：（1）过滤；（2）完全除去粗盐水中的氯化镁；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH或CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（5）＜．

点评 此类题目是根据实验流程图来分析问题，所以做此类题的关键是理清实验流程图，除去溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除完，但最后还需要把所加试剂也要除完，不能引入新的杂质．