Question

16．小明从家里的装饰废料中发现了大理石．他为了探究大理石中的CaCO₃的含量做了如下实验：取25g废大理石，向其中加入200g稀盐酸 恰好完全反应，测得二氧化碳的质量为8.8g．
求：（1）大理石中的CaCO₃的质量分数．  
（2）稀盐酸中的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）利用反应的化学方程式根据生成二氧化碳气体的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而求质量分数；
（2）利用反应的化学方程式根据生成二氧化碳气体的质量计算出参加反应的HCl的质量，即200g稀盐酸中所含HCl的质量，再求质量分数．

解答 解：设25g大理石样品中含碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100       73                        44
  x           y                       8.8g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
大理石中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

点评 恰好完全反应即大理石中的碳酸钙和稀盐酸中溶质氯化氢都全部反应．