Question

8．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

（1）E的化学式为BaSO₄，
（2）原混合物中钠盐的化学式分别为Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl．
（3）写出①中发生反应的化学方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，以此推断三种钠盐．

解答 解：无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，所以
（1）E的化学式为BaSO₄；
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，化学式分别为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl；
（3）①中发生的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）BaSO₄；
（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl；
（3）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验，要掌握三种离子的特性进行检验，如利用硫酸钡、氯化银不溶于水也不溶于酸来检验硫酸根离子和氯离子．