Question

19．小华同学用60克氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热制氧气，测得反应后剩余固体的质量（m）与反应时间（min）关系如表：

反应时间min	0	2	4	6	8	10	12	14
反应后固体的质量g	60	56.8	53.6	50.4	47.2	44	44	44

请回答下列问题（1）分析表中记录的数据，当氯酸钾充分反应后，生成氧气的质量为16克；
（2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为13：16；
（3）求原混合固体中氯酸钾的质量，并写出计算过程；
（4）求60克氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量分数，并写出计算过程．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
（3）根据生成氧气的质量和化学方程式计算氯酸钾的质量；
（4）根据氯酸钾的质量和混合物质量计算二氧化锰的质量分数．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：60g-44g=16g；
（2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为：39：（16×3）=13：16；
（3）设原混合固体中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x               16g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{16g}$
  x=40.8g
（4）二氧化锰的质量分数为：$\frac{60g-40.8g}{60g}$×100%=32%．
故答案为：（1）16g；
（2）13：16；
（3）40.8g；
（4）32%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．