Question

将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H₂SO₄，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H₂SO₄），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的FeSO₄质量为y

       Fe＋H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑     

       56    152  2

       x      y      0.3g

                         x = 8.4g                                                    

                   y = 22.8g                                           

       （1）合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g

       c% =≈1.2%  低于2%，故该合金属钢                       

       （2）反应后溶液中溶质的质量分数=

该合金是钢