Question

将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀H₂SO₄，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H₂SO₄，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H₂的质量为0.3g．
试列式计算回答：（相对原子量：Fe-56，H-1，S-32，O-16）
（1）8.5g的铁合金中铁的质量是多少克？反应后所得溶液的溶质质量是多少克？
（2）生铁和钢都是铁的合金，请根据表中含碳量判断这8.5g铁合金是生铁还是钢？

合金种类	含碳量
钢	0.03%～2.0%
生铁	2.0%～4.3%

Answer 1

分析：（1）由生成氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出铁合金中铁的质量和生成硫酸亚铁的质量；
（2）铁合金的质量与铁的质量之差就是铁合金中碳的质量，碳的质量与铁合金的质量之比就是铁合金的含碳量．通过比较就可以知道是生铁还是钢．

解答：解：（1）设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56       152   2
x         y    0.3g

56

x

=

152

y

=

2

0.3g

解得：x=8.4g，y=22.8g
（2）铁合金的含碳量为

8.5g-8.4g

8.5g

×100%=1.2%＜2%
故该铁合金属于钢．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．