Question

将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸），所得氢气的质量为0.3g．根据计算回答：该铁合金是生铁还是钢？

Answer 1

分析：由生成氢气的质量和铁合金的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出铁合金中铁的质量；铁合金的质量与铁的质量之差就是铁合金中碳的质量，碳的质量与铁合金的质量之比就是铁合金的含碳量．通过比较就可以知道是生铁还是钢．

解答：解：设铁合金中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.3g

56

x

=

2

0.3g

解得：x=8.4g
所以碳的质量为：8.5g-8.4g=0.1g
故该合金中的含碳量为：

0.1g

8.5g

×100%≈1.2%
由于碳的质量分数小于2%，所以该铁合金是钢．
答：该铁合金是钢．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．注意判断是生铁还是钢时，需要计算的是合金中碳的质量分数．