Question

2．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定其组成，进行下列实验：
①将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，过滤；
②将滤液分成二等份，向一份中滴加酚酞试液，溶液变红；向另一份中滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊；
③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体部分溶解并产生大量无色无味的气体．
则下列说法不正确的是（　　）

• A． 白色粉末中肯定没有硫酸铜，可能有氢氧化钠和氯化钠
• B． 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠
• C． 白色粉末中肯定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，可能有氢氧化钠和氯化钠
• D． 若在滤液中滴加稀盐酸产生气泡，则白色粉末中肯定有碳酸钠和氯化钡，且二者的质量比可能为$\frac{{m（N{a_2}C{O_3}）}}{{m（BaC{l_2}）}}$＞$\frac{106}{208}$

Answer 1

分析 根据碳酸钡、硫酸钡是不溶于水，硫酸钡不溶于酸的白色固体，而碳酸钡是溶于酸生成二氧化碳气体的白色固体，硫酸铜溶液显蓝色，考虑氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红；考虑氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，进行分析．

解答 解：白色粉末可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，进行下列实验：根据“①将该白色粉末溶于足量的水中，产生白色沉淀和无色溶液，过滤”，因为硫酸铜溶液显蓝色，则一定无硫酸铜；根据“②将滤液分成二等份，向一份中滴加酚酞试液，溶液变红；向另一份中滴加硝酸银溶液，溶液变浑浊；③将滤渣投入足量的稀盐酸中，白色固体部分溶解并产生大量无色无味的气体”，而氯化钡和硫酸钠、碳酸钠会生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，因为硫酸钡不溶于酸的白色固体，而碳酸钡是溶于酸生成二氧化碳气体的白色固体，因为氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；可能含有：氯化钠、氢氧化钠．
若在滤液中滴加稀盐酸产生气泡，说明碳酸钠过量，则白色粉末中肯定有碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，
                          106   208     
故二者的质量比可能为$\frac{{m（N{a_2}C{O_3}）}}{{m（BaC{l_2}）}}$＞$\frac{106}{208}$．
故选：B．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后结合题中所给的现象分析各物质在混合物中的存在性，最后将推出的各种物质进行验证即可．