Question

7．将a g铁粉加到b g ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（　　）

• A． 滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bg
• B． 若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色
• C． 向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解
• D． 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将铁粉加到ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

解答 解：A、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
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由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的质量一定大于ag，滤液的质量一定小于bg，该选项说法正确；
B、若滤渣中含有Fe，则硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，该选项说法正确；
C、滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应，因此滤渣不能全部溶解，该选项说法不正确；
D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，该选项说法正确．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．