Question

9．向盛有10% Ca（NO₃）₂溶液的烧杯中滴加10%的Na₂CO₃溶液，至Ca（NO₃）₂和Na₂CO₃恰好反应完全时生成沉淀10g，过滤，并将滤液蒸发掉90g水后，溶液中溶质的质量分数是（　　）

• A． 16%
• B． 10%
• C． 9.2%
• D． 6.5%

Answer 1

分析 首先根据化学方程式求出生成的溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可得，所得溶液的质量即为参与反应的溶液的质量减去生成的沉淀的质量．

解答 解：首先根据生成的碳酸钙的质量求出生成的溶液中氯化钠的质量，再求出碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的质量，即可求出所得溶液的质量：碳酸钠溶液的质量+硝酸钙溶液的质量-碳酸钙的质量-蒸发掉得水的质量；则：
设生成的硝酸钠的质量为x，参与反应的碳酸钠溶液和硝酸钙溶液的质量为y、z，
Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CaCO₃↓
164      106      170    100
z×10%  y×10%     x     10g
$\frac{164}{z×10%}$=$\frac{106}{y×10%}$=$\frac{170}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=17g
y=106g
z=164g
则所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{17g}{106g+170g-10g-90g}$×100%=10%．
故选：B．

点评 本题难度较大，主要考查了有关溶液中溶质的质量分数和化学方程式的综合计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．